🎀 в последнее время в канале выходит куча постов про органику, вам не кажется,что стоит как-то разбавить?
🤩🤩 да отдохнем мы от сложных постов,все будет хорошо,Хо-Хо.. 𓏺 check
🧤🤩Хром — элемент побочной подгруппы IV группы периодической системы. Строение электронной оболочки [Ar]3d54s1 (за счёт «проскока» электрона).
🍼может проявлять в соединениях степени окисления от +1 до +6. Известны соединения хрома со степенями окисления +2,+3,+6.Наиболее устойчива степень окисления хрома +3.
🔔🤩это тугоплавкий блестящий металл, обладает высокой твёрдостью и царапает стекло. Чистый хром пластичен, но в присутствии даже незначительных примесей кислорода, азота и углерода становится хрупким и при ударе молотком легко раскалывается.
🪽Хром встречается в природе преимущественно в виде хромистого железняка FeCr2O4, восстановлением которого углём сначала получают сплав железа с хромом — феррохром:
🤩FeCr2O4 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO
Хром, не содержайший примесей Fe, получают методом алюминотермии:
🤩 Cr2O3 + 2Al = Al2O3+ 2Cr
🍭 🤩 у хрома явно выращенные металлические свойства,он типичный металл поэтому на свойствах останавливаться не будет.
🤩🤩 Хо-хо напоминает о свойствах
🤍 Ме в
https://t.me/chemistryhsr и
https://t.me/chemistryhsr постах 😑
⛸🤩 Одно из важнейших соединений хрома(3) — оксид Cr2O3 — тёмно-зелёный порошок, нерастворимый в воде. В природе он встречается в виде минерала хромовой охры. На основе этого вещества изготавливают полировальные пасты и используют в качестве зелёного пигмента в лакокрасочной промышленности.
🪽 Оксид и гидроксид хрома(3) проявляют амфотерные свойства и реагируют как с кислотами, так и с щелочами.
🪽При взмд гидроксида с кислотами образуются соли хрома(3) имеющие темно-зеленый или фиолетовый цвет:
🤩Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
🔴🤩Другое важнейшее соединение хрома(3) — хромокалиевые квасцы KCr(SO4)2×12H2O , которые использовали для выделки кож. Хромокалиевые квасцы получают в виде тёмно-фиолетовых кристаллов, получаемых добавлением к раствору сульфата хрома(3) сульфата калия на холоду с последующей кристаллизацией.
Соли хрома(3) и слабых кислот не удается осадить из водных растворов вследствие полного необратимого гидролиза.
🤩2CrCl3 + 3Na2S + 6H2O =
2Cr(OH)3 + 3H2S + 6NaCl
😻при растворении гидроксида хрома в водных растворах щелочей образуются гидроксохраты изумрудно-зел цвета
🤩Cr(OH)3 + KOH = K[Cr(OH)4]
🥹при действии кислот эти соли и хромиты разрушаются. при этом при недостатке к-ы они превращаются в гидроксид
🤩 K[Cr(OH)4] + HCl = Cr(OH)3(осадок) + KCl + H2O
🥹NaCrO2 + HCl + H2O = Cr(OH)3(осадок) + NaCl
🤩K[Cr(OH)4] + 4HCl = CrCl3 + KCl + 4H2O
🥹 NaCrO2 + 4HCl = CrCl3 + NaCl + 2H2O
🍼Хромат-ионы (CrO4)-2 устойчивы лишь в щелочной среде, а при подкислении переходят в оранжевые бихроматы — соли двухромовой кислоты H2Cr2O7. Эта реакция обратима, и при добавлении щелочи жёлтая окраска хромата восстанавливается.
🤩K2Cr2O7 + 2H2SO4(к) = 2KHSO4 + 2CrO3(осадок ) + H2O
💬
https://t.me/chemistryhsr
